Дописать реакцию онлайн: что получится, продукты и коэффициенты

Введите реагенты через «+» — калькулятор допишет продукты по правилам школьной неорганики (8–9 класс), расставит коэффициенты, покажет осадок или газ, тип реакции и ионные уравнения. Если реакция не идёт или выходит за школьные правила, так и скажет.

Реагенты

Как прочитано: Zn + HCl

Формулы пишутся обычным текстом: H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O. Регистр важен: Co — кобальт, CO — угарный газ. Концентрированную кислоту отметьте: H2SO4(конц). Одно вещество — разложение при нагревании. Если продукты известны, впишите их после «=» — уравнение будет просто уравнено.

Ответ

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Продукты: ZnCl₂; H₂↑ — газ
Тип реакции: замещение
Правило: Металл, стоящий в ряду активности левее водорода, вытесняет водород из кислоты: металл + кислота → соль + H₂↑.

Ионные уравнения

Полное: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Сокращённое: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

Решение

Zn — металл.
HCl — кислота.
Zn стоит в ряду активности левее водорода — вытесняет водород из кислоты.
Формула по зарядам: Zn²⁺ и Cl⁻, НОК зарядов = 2 → ZnCl₂.
Расставляем коэффициенты (число атомов каждого элемента слева и справа одинаково): Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Нужно больше?

Помогло? Сервер bl2 обходится примерно в 1 000 ₽ в месяц, а сайт работает без рекламы и регистрации. Если хотите поддержать — хватит и 100–200 ₽: Поддержать проект →

Таблица растворимости

Р — растворимо, М — малорастворимо, Н — нерастворимо, «—» — разлагается водой или не существует. Наведите на клетку, чтобы увидеть формулу. Данные — по школьной таблице (форзац учебников 8–9 класса); по ним же калькулятор решает, выпадает ли осадок.

	H⁺	Li⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	Ba²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Sr²⁺	Al³⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Ni²⁺	Co²⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Ag⁺	Hg²⁺	Pb²⁺	Sn²⁺	Cu²⁺
OH⁻		Р	Р	Р	Р	Р	М	Н	М	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	—	—	Н	Н	Н
Cl⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	М	Р	Р
Br⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Н	М?	М	Р	Р
I⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р?	Р	—	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Н	М?	—
S²⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Р?	М?	Р?	Р?	—	—	Н	—?	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
SO₃²⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Н	М?	Н	—	—	Н?	—?	Н?	Н?	Н?	Н?	Н	—?	Н	—?	—?
SO₄²⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Н	М	Р	Н	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	М	—?	Н	Р	Р
NO₃⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	—?	Р
PO₄³⁻	Р	Н?	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
CO₃²⁻	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Н?	Н	—	—	Н	—	Н	Н	Н	Н	Н	—?	Н	—?	—?
SiO₃²⁻	Н	Р	Р	Р	—?	Н	Н	Н	Н	—?	—?	Н	—?	Н?	Н?	Н	Н	—?	—?	Н	—?	—?

«?» — клетки, в которых школьные издания расходятся или вещество заметно гидролизуется (сульфиды Ca, Mg, Sr, Ba; сульфиты и силикаты ряда металлов; HgSO₄, Sn(NO₃)₂, SnI₂, CrI₃, HgBr₂, Li₃PO₄, MgCO₃ и др.). Реакции, где ответ зависит от такой клетки, калькулятор не дописывает. Фториды и ацетаты в таблицу пока не включены.

Как дописать уравнение реакции

Продукты реакции не угадывают — их выводят из класса веществ. Сначала определите, к какому классу относится каждый реагент: металл, неметалл, оксид (основный, амфотерный, кислотный), основание, кислота, соль. Дальше работает одно из правил.

Основные правила 8–9 класса

Кислота + основание → соль + вода (нейтрализация): NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
Металл + кислота → соль + водород, если металл стоит в ряду активности левее водорода: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Медь, серебро, золото с соляной и разбавленной серной кислотой не реагируют. Азотная и концентрированная серная кислоты — окислители, водород с ними не выделяется.
Металл + соль → новая соль + новый металл, если металл активнее металла соли: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Железо при этом даёт соли железа(II).
Обмен между солями, солью и кислотой, солью и щёлочью идёт до конца, только если образуется осадок, газ или вода. Осадок ищут по таблице растворимости: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl. Газ дают неустойчивые кислоты: угольная (CO₂↑ + H₂O), сернистая (SO₂↑), сероводородная (H₂S↑), а также соли аммония со щёлочью (NH₃↑).
Оксиды: основный оксид + кислота → соль + вода; кислотный оксид + щёлочь → соль + вода; основный + кислотный оксид → соль. С водой реагируют оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов (получается щёлочь) и кислотные оксиды, кроме SiO₂ (получается кислота).
Горение: простое вещество + O₂ → оксид; углеводород + O₂ → CO₂ + H₂O.
Разложение при нагревании: нерастворимое основание → оксид + вода; карбонат (кроме Na₂CO₃, K₂CO₃) → оксид + CO₂.

Как составить формулу продукта

Формулу соли составляют по зарядам ионов: суммарный заряд должен быть равен нулю. Для Fe³⁺ и SO₄²⁻ наименьшее общее кратное зарядов 6, значит, железа 6 : 3 = 2, сульфат-ионов 6 : 2 = 3 — Fe₂(SO₄)₃. Калькулятор показывает этот шаг для каждой соли.

Ионные уравнения

В полном ионном уравнении на ионы записывают сильные электролиты: растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄). Осадки, газы, воду, слабые кислоты и оксиды оставляют молекулами. Одинаковые ионы слева и справа сокращают — получается сокращённое ионное уравнение, суть реакции.

Чего калькулятор не делает

Он не дописывает окислительно-восстановительные реакции с HNO₃, концентрированной H₂SO₄, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, реакции с амфотерными веществами в щёлочи, гидролиз и органику (кроме горения). В этих случаях продукты зависят от условий, и угадывать их мы не будем — впишите продукты сами, и калькулятор их уравняет. Клетки таблицы растворимости, в которых школьные издания расходятся, помечены «?», по ним ответ тоже не даётся.

Частые вопросы

Как понять, идёт ли реакция обмена?

Реакция обмена в растворе идёт до конца, если образуется осадок (смотрите таблицу растворимости), газ (CO₂, SO₂, H₂S, NH₃) или вода. Если все продукты растворимы, ионы просто остаются в растворе — реакция не идёт, как KNO₃ + NaCl.

Почему медь не реагирует с соляной кислотой?

В ряду активности медь стоит правее водорода, поэтому не вытесняет его из кислот. С азотной и концентрированной серной кислотой медь реагирует, но водород там не выделяется: это окислительно-восстановительные реакции, их продукты зависят от концентрации.

Почему железо даёт FeCl₂, а не FeCl₃?

Ионы водорода в соляной и разбавленной серной кислоте — слабый окислитель, они окисляют железо только до степени окисления +2. Хлор — сильный окислитель, поэтому при горении железа в хлоре получается FeCl₃.

Что значит «калькулятор не дописывает»?

Это реакции, где продукты зависят от концентрации, температуры или избытка реагента: азотная и концентрированная серная кислота, перманганат, дихромат, амфотерные гидроксиды в щёлочи, гидролиз, органика. Мы честно отказываемся, а не угадываем. Если вы знаете продукты, впишите их после «=», и уравнение будет уравнено.

Как записать заряд, гидрат и концентрированную кислоту?

Заряд — через ^: SO4^2-, Fe^3+ (можно и Na+, Cl-). Гидрат — через точку или звёздочку: CuSO4·5H2O, CuSO4*5H2O. Концентрированную кислоту отметьте в скобках: H2SO4(конц). Нижние индексы набирать не нужно, цифры после символа элемента сами станут индексами.